С чем реагирует йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота. Свойства, получение, применение и цена йодоводородной кислоты

Свойства йодоводородной кислоты

Получается йодит. Водород улетучивается. С солями йодоводородная кислота реагирует тоже в случае выделения газа. Реже, взаимодействие приводит к осаждению одного из его продуктов.

Альтернативой фосфору является диксодигидрофосфат водорода с формулой H (PH₂O₂). Присутствие при перегонке сероводорода на йодоводород тоже влияет положительно. Посему, не стоит выкидывать расслоившуюся смесь и смешивать свежие реагенты. Кислоту можно восстановить.

Теперь, выясним, почему в ряду сильных кислот йодоводород считается самой сильной. Достаточно примера взаимодействия с «коллегами». Так, «встречаясь» с концентратом серной кислоты йодоводород восстанавливает его до сероводорода. Если же серное соединение встретится с другими, восстановителем выступит уже оно.

Получение йодоводородной кислоты

Получить реагент можно, так же, совместив суспензию йода, воду и оксид серы. Итогом станут серная кислота и героиня статьи. Уравнение реакции выглядит так: I₂ + SO₂ + 2H₂O à 2HI + H₂SO₄.

На крупных предприятиях йодоводород получают реакцией йода с гидразином. Последний, как и героиня статьи, бесцветен и резко пахнет. Химическая запись взаимодействия выглядит так: — 2I₂ + N₂H₄ à4HI + N₂. Как видно, реакция дает больший «выхлоп» йодоводорода, чем лабораторные приемы.

Остается очевидный, но маловыгодный вариант – взаимодействие чистых элементов. Сложность реакции в том, что она протекает лишь при нагреве. К тому же, в системе быстро устанавливается равновесие.

Это не дает реакции дойти до конца. Равновесием в химии именуют точку, когда система начинает противостоять воздействиям на нее. Так что, совмещение элементарных йода и водорода – лишь глава в учебниках химии, но не практический метод.

Применение йодоводородной кислоты

Цена йодоводородной кислоты

Для лабораторий йодоводородную кислоту продают литрами. Хранят реагент в темноте. На свету жидкость быстро буреет, распадается на воду и диодоиодат. Тару плотно закрывают. Героиня статьи не разъедает пластик. В нем-то и хранят реагент.

Источник

Cоединения йода

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы получения йодоводорода

В промышленности

В лаборатории

Физические свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

HI + CH₃ – CH = CH₂ → CH₃ – CHI – CH₃

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

Химические свойства йодноватистой кислоты

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO₃)

Йодноватая кислота HIO₃— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

Химические свойства йодноватой кислоты

При нагревании HIO₃ выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, при растворении в воде, которого вновь образуется иодноватая кислота:

Соли иодноватой кислоты — иодаты

Иодная кислота (HIO₄)

Иодная кислота HIO₄ — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н₅IO₆ является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO₄•nН₂О, например, H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

Химические свойства йодной кислоты

Cоли йодной кислоты — периодаты

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

Химические свойства периодатов

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I₂O₅)

Иодноватый ангидрид I₂O₅ – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

Химические свойства пентаоксида йода

Источник

Иодоводородная кислота

Иодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa	— 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Иодоводородная кислота» в других словарях:

иодоводородная кислота — (иодистоводородная кислота), раствор иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодоводородной кислоты иодиды … Энциклопедический словарь

ИОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — (иодистово дородная кислота), р р иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем НС1 и НВr). Чистая бёсцв., на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли И. к. иодиды … Естествознание. Энциклопедический словарь

Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) … Википедия

иодистоводородная кислота — то же, что иодоводородная кислота. * * * ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, раствор иодистого водорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с… … Энциклопедический словарь

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — то же, что иодоводородная кислота … Естествознание. Энциклопедический словарь

Йодоводородная кислота — Иодоводород Общие Систематическое наименование Иодоводород Химическая формула … Википедия

Кислоты и ангидриды — Служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы. Данное предупреждение не устанавл … Википедия

Галогеноводороды — Галогеноводороды общее название соединений, образованных из водорода и галогенов: Плавиковая кислота водный раствор фтороводорода Соляная кислота водный раствор хлороводорода Бромоводородная кислота водный раствор… … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник

Йодоводородная кислота (HI): структура, свойства и применение

Содержание:

В йодистоводородная кислота Это водный раствор иодистого водорода, который отличается высокой кислотностью. Определение, более близкое к химической терминологии и ИЮПАК, заключается в том, что это соляная кислота, химическая формула которой HI.

Однако, чтобы отличить его от газообразных молекул иодистого водорода, HI (г) обозначается HI (водн.). По этой причине в химических уравнениях важно идентифицировать среду или физическую фазу, в которой находятся реагенты и продукты. Даже в этом случае часто путают йодоводород и йодистоводородную кислоту.

Если наблюдаются совершенные в их идентичности молекулы, заметные различия будут обнаружены между HI (g) и HI (ac). В HI (g) есть связь H-I; в то время как в HI (ac) они фактически являются ионной парой I – и H₃ИЛИ + взаимодействуют электростатически (верхнее изображение).

Структура иодистоводородной кислоты

Что было бы эквивалентно, если бы это было написано как:

Однако HI (ac) вообще не показывает, что случилось с газообразными молекулами HI; это только указывает на то, что они находятся в водной среде.

Следовательно, истинная структура HI (ac) состоит из ионов I – и H₃ИЛИ + окружены молекулами воды, увлажняющими их; чем более концентрирована иодистоводородная кислота, тем меньше количество непротонированных молекул воды.

Фактически коммерчески концентрация HI составляет от 48 до 57% в воде; более концентрированный эквивалентно слишком дымящей (и даже более опасной) кислоте.

На изображении видно, что анион I – представлен фиолетовой сферой, а H₃ИЛИ + с белыми сферами и красной для атома кислорода. Катион H₃ИЛИ + Он имеет геометрию молекулы тригональной пирамиды (видно с более высокой плоскости на изображении).

Свойства

Физическое описание

Молекулярная масса

Запах

Плотность

Плотность составляет 1,70 г / мл для 57% раствора HI; поскольку плотности варьируются в зависимости от различных концентраций HI. При этой концентрации образуется азеотроп (он перегоняется как единое вещество, а не как смесь), относительная стабильность которого может быть обусловлена ​​его коммерциализацией по сравнению с другими растворами.

Точка кипения

Азеотроп 57% HI кипит при 127 ° C и давлении 1,03 бар (ПЕРЕЙТИ К АТМ).

pKa

Кислотность

Это чрезвычайно сильная кислота, настолько сильная, что она вызывает коррозию всех металлов и тканей; даже для каучуков.

Восстановитель

Номенклатура

Приложения

Источник йода в органическом и неорганическом синтезе

Восстановитель

Йодоводородная кислота использовалась, например, для уменьшения количества углеводов. Если глюкоза, растворенная в этой кислоте, нагревается, она теряет все свои ОН-группы, получая в качестве продукта углеводородный н-гексан.

Он также использовался для уменьшения функциональных групп графеновых листов, чтобы их можно было использовать в электронных устройствах.

Cativa Процесс

HI также используется для промышленного производства уксусной кислоты с использованием процесса Cativa. Он состоит из каталитического цикла, в котором происходит карбонилирование метанола; то есть к молекуле CH₃ОН, карбонильная группа вводится, C = O, чтобы стать кислотой CH₃COOH.

Шаги

На этом этапе оба параметра –CH₃ как –I они связываются с металлическим центром иридия (2), образуя октаэдрический комплекс с гранью, состоящей из трех лигандов I. Один из иодов в конечном итоге замещается молекулой монооксида углерода CO; и теперь (3) октаэдрический комплекс имеет грань, состоящую из трех лигандов CO.

Наконец, CH₃МОК претерпевает замену I – на одну молекулу H₂Или, механизм которого заканчивается высвобождением HI и уксусной кислоты.

Незаконный синтез

Видно, что сначала происходит замещение группы ОН на I, а затем второе замещение на Н.

Ссылки

Хлорат калия (KClO3): формула, применение и риски

Источник

Йодоводород

Йодоводород
Систематическое наименование	Йодоводород
Хим. формула	HI
Рац. формула	HI
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	127.904 г/моль
Плотность	2.85 г/мл (-47 °C)
Температура
• плавления	–50.80 °C
• кипения	–35.36 °C
• разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия
• образования	26,6 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	— 11
Растворимость
• в воде	72,47 (20°C)
Рег. номер CAS	[10034-85-2]
PubChem	24841
Рег. номер EINECS	233-109-9
SMILES
RTECS	MW3760000
ChEBI	43451
ChemSpider	23224
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

Йодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Йодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Йодиды присоединяют элементарный йод с образованием полийодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Йодиды получают взаимодействием йода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с йодидом образуется иодат MIO₃ (1 часть на 5 частей йодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c йодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение

Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы.

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный йодистый амил: CH₃CH₂2CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный йодистый н-гексил. Легче всего восстанавливаются йодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные йодалкилы.

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Источник