С чем реагирует хлорид цинка

Реакции, взаимодействие цинка. Уравнения реакции цинка с веществами

Реакции, взаимодействие цинка. Уравнения реакции цинка с веществами.

Цинк реагирует, взаимодействует с неметаллами, полуметаллами, оксидами, кислотами, основаниями, солями и пр. веществами.

Реакции, взаимодействие цинка с неметаллами. Уравнения реакции:

Zn + S → ZnS (t > 130 °C).

Реакция взаимодействия цинка и серы происходит с образованием сульфида цинка.

2. Реакция взаимодействия цинка и фосфора:

Zn + 2P → ZnP₂ (t = 700-850 °C).

Реакция взаимодействия цинка и фосфора происходит с образованием дифосфида цинка. Реакция протекает в вакууме.

Zn + Se → ZnSe (t = 800-900 °C).

Реакция взаимодействия цинка и селена происходит с образованием селенида цинка.

Реакция взаимодействия цинка и фтора происходит с образованием фторида цинка.

Реакция взаимодействия цинка и хлора происходит с образованием хлорида цинка. Реакция протекает в воде.

Реакция взаимодействия цинка и брома происходит с образованием бромида цинка. Реакция протекает в воде.

Реакция взаимодействия цинка и йода происходит с образованием йодида цинка. Реакция протекает в воде.

Реакции, взаимодействие цинка с полуметаллами. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия цинка и сурьмы происходит с образованием стибида цинка.

Zn + Te → ZnTe (t = 800-900 °C).

Реакция взаимодействия цинка и теллура происходит с образованием теллурида цинка. Реакция протекает в вакууме.

Реакции, взаимодействие цинка с оксидами. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия цинка и воды происходит с образованием оксида цинка и водорода.

Zn + CO₂ → ZnO + CO (t = 800-950 °C).

Реакция взаимодействия цинка и оксида углерода (IV) происходит с образованием оксида цинка и оксида углерода (II).

Реакция взаимодействия цинка и оксида азота (IV) происходит с образованием оксида азота (II) и нитрата цинка.

Реакция взаимодействия цинка и оксида серы происходит с образованием дитионита цинка. Реакция протекает в водном растворе этанола.

Реакции, взаимодействие цинка с солями. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия нитрата серебра и цинка происходит с образованием серебра и нитрата цинка.

Реакция взаимодействия нитрата свинца и цинка происходит с образованием свинца и нитрата цинка.

3. Реакция взаимодействия цинка и сульфата меди :

Реакция взаимодействия сульфата меди и цинка происходит с образованием сульфата цинка и меди.

Реакция взаимодействия хлорида меди и цинка происходит с образованием хлорида цинка и меди.

Реакции, взаимодействие цинка с кислотами. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия цинка и азотной кислоты происходит с образованием нитрата цинка, оксида азота (IV) и воды. В ходе реакции используется горячий концентрированный раствор азотной кислоты.

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты происходит с образованием гидроортофосфата цинка и водорода. В ходе первой реакции используется горячий концентрированный раствор ортофосфорной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

Реакции, взаимодействие цинка с основаниями. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия цинка и гидроксида натрия происходит с образованием цинката натрия и водорода.

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида натрия и воды происходит с образованием тетрагидроксоцинката натрия и водорода. Реакция протекает в концентрированном растворе гидроксида натрия.

Реакции, взаимодействие цинка с водородсодержащими соединениями. Уравнения реакции:

Реакция взаимодействия цинка и фтороводорода происходит с образованием фторида цинка и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.

H₂S + Zn → ZnS + H₂ (t = 700-800 °C).

Реакция взаимодействия цинка и сероводорода происходит с образованием сульфида цинка и водорода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Хлорид цинка

Хлори́д ци́нка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl₂.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду.

Получение

Применение

См. также

Литература

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид цинка» в других словарях:

хлорид цинка — хлористый цинк … Cловарь химических синонимов I

Цинка хлорид — Хлорид цинка Хлорид цинка (хлористый цинк) химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы. Содержание 1 Свойства … Википедия

Цинка галогениды — Существуют: Фторид цинка Хлорид цинка Бромид цинка Иодид цинка … Википедия

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид ванадия(II) — Раствор хлорида ванадия(II) Общие Систематическое наименование Хлорид Ванадия(II) … Википедия

Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология

Источник

ZnCl ₂ Молярная масса 136,315 г / моль Появление белое кристаллическое твердое вещество,
гигроскопично и очень расплывается Запах без запаха Плотность 2,907 г / см 3 Температура плавления 290 ° С (554 ° F, 563 К) Точка кипения 732 ° С (1350 ° F, 1005 К)

350 мг / кг (крыса, перорально)
350 мг / кг (мышь, перорально)
200 мг / кг (морская свинка, перорально)
1100 мг / кг (крыса, перорально)
1250 мг / кг (мышь, перорально) 1260 мг / м 3 (крыса, 30 мин)
1180 мг-мин / м 3 NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):

СОДЕРЖАНИЕ

Структура и свойства

Форма	Симметрия	Символ Пирсона	Группа	Нет	а (нм)	b (нм)	c (нм)	Z	ρ (г / см 3 )
α	четырехугольный	tI12	Я 4 2д	122	0,5398	0,5398	0,64223	4	3,00
β	четырехугольный	tP6	P4 ₂ / нмк	137	0,3696	0,3696	1.071	2	3,09
γ	моноклинический	mP36	P2 ₁ / c	14	0,654	1.131	1,23328	12	2,98
δ	ромбический	oP12	Pna2 ₁	33	0,6125	0,6443	0,7693	4	2,98

Расплавленный ZnCl ₂ имеет высокую вязкость при температуре плавления и сравнительно низкую электропроводность, которая заметно увеличивается с температурой. A комбинационного рассеяния исследование расплава указывает на наличие полимерных структур, а также исследование рассеяния нейтронов показал наличие тетраэдрических 4 > комплексов.

В газовой фазе молекулы ZnCl ₂ линейны с длиной связи 205 пм.

Увлажняет

Известно пять гидратов хлорида цинка: ZnCl ₂ (H ₂ O) _n с n = 1, 1,5, 2,5, 3 и 4. Тетрагидрат ZnCl ₂ (H ₂ O) ₄ кристаллизуется из водных растворов хлорида цинка.

Подготовка и очистка

Безводный ZnCl ₂ можно получить из цинка и хлористого водорода :

Гидратированные формы и водные растворы могут быть легко получены аналогичным образом путем обработки металлического цинка, карбоната цинка, оксида цинка и сульфида цинка соляной кислотой:

В отличие от многих других элементов, цинк по существу существует только в одной степени окисления, 2+, что упрощает очистку хлорида.

Реакции

Расплавленный безводный ZnCl ₂ при 500–700 ° C растворяет металлический цинк, и при быстром охлаждении расплава образуется желтое диамагнитное стекло, которое, как показывают исследования комбинационного рассеяния, содержит Zn 2+
2 ион.

При нагревании гидратированного хлорида цинка получается остаток Zn (OH) Cl, например

ZnCl ₂ · 2H ₂ O → ZnCl (OH) + HCl + H ₂ O

Образование высокореактивного безводного газа HCl, образующегося при нагревании гидратов хлорида цинка, является основой качественных точечных испытаний на неорганические вещества.

Приложения

Как металлургический флюс

В органическом синтезе

Хлорид цинка является полезной кислотой Льюиса в органической химии. Расплав хлорида цинка катализирует превращение метанола в гексаметилбензол :

Хлорид цинка также активирует бензильные и аллильные галогениды в сторону замещения слабыми нуклеофилами, такими как алкены :

Аналогичным образом ZnCl ₂ способствует селективному восстановлению NaBH ₃ CN третичных, аллильных или бензильных галогенидов до соответствующих углеводородов.

В текстильной и бумажной промышленности

В связи с его сродством к этим материалам ZnCl ₂ используется в качестве антипирена и в «освежителях» тканей, таких как Febreze. Вулканизированное волокно получают путем замачивания бумаги в концентрированном хлориде цинка.

Дымовые гранаты

Обнаружение отпечатков пальцев

Дезинфицирующее средство и консервант для древесины

Разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства под названием «Дезинфицирующая жидкость Бернетта». С 1839 года сэр Уильям Бернетт продвигал его использование в качестве дезинфицирующего средства, а также консерванта древесины. Королевский флот провел испытания его использования в качестве дезинфицирующего средства в конце 1840-х годов, в том числе во время эпидемии холеры 1849 года ; и в то же время были проведены эксперименты по его консервирующим свойствам применительно к судостроительной и железнодорожной отраслям. Бернетт имел некоторый коммерческий успех со своей одноименной жидкостью. Однако после его смерти его использование было в значительной степени заменено карболовой кислотой и другими запатентованными продуктами.

Альтернативное лечение рака кожи

Безопасность

Хлорид цинка является химическим раздражителем глаз, кожи и дыхательной системы.

Источник

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Источник