Коды к играм 

С чем реагирует хлорид алюминия

admin 0 Comments

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

С чем реагирует хлорид алюминия

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s С чем реагирует хлорид алюминия 2s С чем реагирует хлорид алюминия 2p С чем реагирует хлорид алюминия 3s С чем реагирует хлорид алюминия 3p С чем реагирует хлорид алюминия

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s С чем реагирует хлорид алюминия 2s С чем реагирует хлорид алюминия 2p С чем реагирует хлорид алюминия 3s С чем реагирует хлорид алюминия 3p С чем реагирует хлорид алюминия

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

С чем реагирует хлорид алюминия

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

С чем реагирует хлорид алюминия

Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

С чем реагирует хлорид алюминия

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl3 + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

С чем реагирует хлорид алюминия

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:С чем реагирует хлорид алюминия

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N2 → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

2Al 0 + 6 H2 + O → 2 Al +3 ( OH)3 + 3 H2 0

С чем реагирует хлорид алюминия

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg

С чем реагирует хлорид алюминия

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

С чем реагирует хлорид алюминия

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑

С чем реагирует хлорид алюминия

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2 ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O

2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3

С чем реагирует хлорид алюминия

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Источник

Хлорид алюминия

С чем реагирует хлорид алюминия

С чем реагирует хлорид алюминия

С чем реагирует хлорид алюминия

Традиционные названияхлористый алюминийХим. формулаAlCl₃Состояниебелые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллыМолярная масса(ангидрид) 133.34 г/моль

Плотность(ангидрид) 2,48 г/см³ (гексагидрат) 1,3 г/см³Т. плав.(ангидрид) 192,4 ℃Т. кип.(гексагидрат) 120 ℃Растворимость в воде(0 °C) 43,9 г/100 мл (10 °C) 44,9 г/100 мл

(80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

Растворимость в остальных веществахрастворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензолеКоординационная геометрияоктаэдрическая (линейные)

Кристаллическая структурамоноклинная сингонияНомер CAS7446-70-0PubChem24012ChemSpider22445Номер EINECS231-208-1RTECSBD0530000ChEBI30114DrugBankDB11081Номер ООН3264ЛД50ангидрид
крысы, перорально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

ТоксичностьС чем реагирует хлорид алюминияС чем реагирует хлорид алюминияПриводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.

Содержание

С чем реагирует хлорид алюминия

Свойства

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

С чем реагирует хлорид алюминия

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

BCl3 + AlP → 900oC BP + AlCl3

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 3 CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 C u 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Применение

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса).

Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

С чем реагирует хлорид алюминия

Токсичность и безопасность

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

Источник

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

С чем реагирует хлорид алюминия— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

С чем реагирует хлорид алюминия

с углеродом

С чем реагирует хлорид алюминия

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H2 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

С чем реагирует хлорид алюминия

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:С чем реагирует хлорид алюминия

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

С чем реагирует хлорид алюминия

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Источник

Хлорид алюминия

Хлорид алюминия
С чем реагирует хлорид алюминия
С чем реагирует хлорид алюминия
Общие
Систематическое наименованиетрихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
Традиционные названияхлористый алюминий
Химическая формулаAlCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела
Молярная масса(ангидрид) 133.34 г/моль

(гексагидрат) 241.43 г/моль

(гексагидрат) 1.3 г/см³

Термические свойстваТемпература плавления(ангидрид) 192.4 °CТемпература кипения(гексагидрат) 120 °CХимические свойстваРастворимость в воде(0 °C) 43.9 г/100 мл

(80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

Растворимость в остальных веществахрастворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе; слабо растворим в бензоле г/100 млСтруктураКоординационная геометрияоктаэдрическая (линейные)

Кристаллическая структурамоноклиннаяКлассификацияРег. номер CAS7446-70-0,

SMILESCl[Al](Cl)ClRTECSBD0530000БезопасностьЛД50ангидрид; крысы, орально: 380 мг/кг

гексагидрат; крысы, орально: 3311 мг/кг

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Свойства

При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:

С чем реагирует хлорид алюминия

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Применение

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Hg2 2+Pb 2+Sn 2+Cu +Cu 2+
OH −PPP—PМНМННН—ННННН——НННН
F −PНPPРМННМРНННРРМРРММНРНР
Cl −PPPPРРРРРРРРРРРРРНРНМ—НР
Br −PPPPРРРРРРРРРРРРРНМНМРHР
I −PPPPРРРРРР?Р—РРРРННННМН—
S 2−PPPP—РМНР——Н—НННННН—НННН
SO3 2−PPPPРМММН??М?НННМНННН?Н?
SO4 2−PPPPРНМРНРРРРРРРРМ—ННРРР
NO3 −PPPPРРРРРРРРРРРРРРР—Р—РР
NO2 −PPPPРРРРР????РМ??М??????
PO4 3−PНPP—НННННННННННННН?НННН
CO3 2−МРPPРНННН——Н—НН——Н—Н——?—
CH3COO −PРPPРРРРР—РР—РРРРРРМР—РР
CN −PРPPРРРРР?НН—НННННРНР——Н
SiO3 2−HНPP?НННН??Н???НН???Н???

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид алюминия» в других словарях:

хлорид алюминия — хлористый аллил, аллилхлорид … Cловарь химических синонимов I

Хлорид алюминия (III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

Хлорид алюминия(III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

безводный хлорид алюминия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN anhydrous aluminum chloride … Справочник технического переводчика

АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы s2p1, но наличие внутренней электронной структуры типа электронной конфигурации благородного газа у B и Al и… … Энциклопедия Кольера

Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия

АЛЮМИНИЯ ГИДРООКИСЬ — ( Аluminii hydroxydum ). Синонимы: Аluminium hydroxydatum, А1uminium hydroxydе. Аморфный рыхлый белый порошок, в воде практически нерастворим и способен образовывать гель; растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей … Словарь медицинских препаратов

Хлорид брома — Хлорид брома … Википедия

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД — AlCl3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Катализатор в органическом синтезе и при переработке нефти, реагент для очистки сточных вод, обработки древесины … Большой Энциклопедический словарь

Хлорид кальция — – CaCL2 (ХК). Самая популярная в мире противоморозная добавка. От­лично растворяется в воде даже при температуре близ­кой к нулю. Безвреден для человека. Не горюч, не ток­сичен, не взрывоопасен. Являясь побочным продук­том содового… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Источник

Вам также понравится

коды на сталкер на авто

admin 0

слесарь по обслуживанию и ремонту тепловых сетей код окз

admin 0

код поддержки 5b00 canon что делать

admin 0

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *